题目内容
某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3)．
试回答：
(1)烧瓶B中盛 ，试管C中盛 .
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
能否省去乙装置？ (填“能”或“不能”)，理由是
(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？ (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用
(4)丁装置中冰水的作用是 ．
(1)MnO2（1分） NaOH溶液 （1分）
(2)不能 （1分）HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量（2分）
(3)需要 （1分）应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气（2分）
(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应（2分）
解析试题分析：（1）制取Cl2需要浓盐酸与MnO2反应，试管C中盛NaOH溶液。
（2）乙装置能除去Cl2的HCl，如果去掉的话，HCl会与C中的NaOH溶液，降低NaClO的含量。
（3）Cl2有毒，会污染空气，所以应加尾气处理装置，防止Cl2污染空气。
（4）题干中所给信息：“Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3”，所以冰水降低温度，防止生成NaClO3。
考点：本题考察实验操作和分析。
下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。
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试回答：（1）仪器A的名称叫 ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________ ，
（2）C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；
（3）E中现象是 ； F中反应的化学方程式是 ，
（4）H中发生反应的化学方程式为 。
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是__________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
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（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）_ 。
2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。
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（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；② 。（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。
（3）装置B的作用是 。
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。
重新实验后观察到装置F中的现象是 。
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。
（5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
II．将滤液B稀释为250 mL；
III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；
②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是 。（填字母序号）
③滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是 。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
C
A+B