题目内容
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
（1）A中反应的化学方程式是
（2）C中白色沉淀是
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液．其目的是
②甲、乙分别进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：
甲：
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，该沉淀的生成表明SO2具有还原
还原
性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
通N2一段时间，排除装置的空气
通N2一段时间，排除装置的空气
；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液．其目的是
吸收H2SO4酸雾
吸收H2SO4酸雾
．②甲、乙分别进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 |
| 乙 | 少量白色沉淀 |
甲：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
．（5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
．分析：（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高；
（3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应；
（4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；硫酸酸雾能与B、C中钡离子反应；
②白色沉淀均不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，以此分析发生的反应；
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应．
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高；
（3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应；
（4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；硫酸酸雾能与B、C中钡离子反应；
②白色沉淀均不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，以此分析发生的反应；
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应．
解答：解：（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高，则体现SO2具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；
（3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应，该反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化，则为防止被氧化，应通N2一段时间，排除装置的空气，足量饱和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸雾，
故答案为：通N2一段时间，排除装置的空气；吸收H2SO4酸雾；
②由白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，白色沉淀为硫酸钡，甲中发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙中发生2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验，得出的结论为SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应（硝酸盐除外）生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应BaSO3沉淀，
故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高，则体现SO2具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；
（3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应，该反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化，则为防止被氧化，应通N2一段时间，排除装置的空气，足量饱和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸雾，
故答案为：通N2一段时间，排除装置的空气；吸收H2SO4酸雾；
②由白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，白色沉淀为硫酸钡，甲中发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙中发生2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验，得出的结论为SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应（硝酸盐除外）生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应BaSO3沉淀，
故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
点评：本题考查实验方案的评价及性质实验方案的设计，题目难度较大，注意把握装置的作用及发生的反应是解答的关键，（4）、（5）为解答的难点．
练习册系列答案
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
相关题目
黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）甲、乙两装置的作用分别是______、______；
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
实验二：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．