Question

碱式碳酸镁的化学式为a Mg（OH）₂?b MgCO₃?c H₂O．取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO₂．该碱式碳酸镁b：c的值为（　　）

• A、1：1
• B、5：4
• C、4：5
• D、1：4

Answer 1

考点：复杂化学式的确定

专题：计算题

分析：碱式碳酸镁的化学式为a Mg（OH）₂?b MgCO₃?c H₂O，高温煅烧得到氧化镁、二氧化碳和水，根据题中数据计算出氧化镁、二氧化碳的物质的量，然后根据碳原子守恒计算出碳酸镁的物质的量、质量，再根据镁原子守恒计算出氢氧化镁的物质的量，最后根据质量守恒计算出样品中含有水的物质的量及b：c的值．

解答： 解：碱式碳酸镁高温煅烧得到物质为MgO、水和二氧化碳，所以2.00g为氧化镁的质量，n（MgO）=

2.00g

40g/mol

=0.05mol，
生成的二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

0.896mol/L

22.4L/mol

=0.04mol，
根据碳原子守恒可知，4.66g碱式碳酸镁中含有碳酸镁的物质的量为：n（MgCO₃）=0.04mol，碳酸镁的质量为：84g/mol×0.04mol=3.36g；
0.04mol碳酸镁中含有0.04mol镁离子，再根据镁离子守恒可知，氢氧化镁中镁离子的物质的量为：0.05mol-0.04mol=0.01mol，
氢氧化镁的质量为：58g/mol×0.01mol=0.58g，
4.66g碱式碳酸镁中含有水的物质的量为：n（H₂O）=0.04mol，
所以该碱式碳酸镁b：c=n（MgCO₃）：n（H₂O）=0.04mol：0.04mol=1：1，
故选A．

点评：本题考查了复杂化学式的计算，题目难度中等，注意掌握根据质量守恒确定复杂化学式的方法，根据题干信息正确分析碱式碳酸镁的分解产物为解答本题的关键．