题目内容
20．下列仪器的使用和实验合理的是（夹持、加热等装置略去）（ ）
| A． | 储存液溴 | B． | 提纯含少量水的乙醇 | ||
| C． | 分离CCl4和水 | D． | 吸收氨气 |
分析 A．溴易挥发，且溶于橡胶；
B．提纯含少量水的乙醇，加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏；
C．分离CCl4和水，水在上层，先分离出下层液体；
D．氨气极易溶于水．
解答 解：A．溴易挥发，且溶于橡胶，则不能使用胶头滴管密封，故A错误；
B．提纯含少量水的乙醇，加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏，则图中蒸馏装置合理，故B正确；
C．分离CCl4和水，水在上层，先分离出下层液体，再分离上层液体，故C错误；
D．氨气极易溶于水，图中装置可发生倒吸，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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10．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
| A | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 可证明氧化性：H2O2比Fe3+强 |
| B | 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | 说明Y中不含醛基 |
| C[ | 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 | 得到NaCl晶体 |
| D | 比较不同反应的反应热数据大小 | 从而判断反应速率的大小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是（ ）
①二氧化硅可用来制造半导体器件
②硅可用于制造光导纤维
③2C+SiO2═高温═Si+2CO↑
④二氧化硅溶于水制硅酸．
①二氧化硅可用来制造半导体器件
②硅可用于制造光导纤维
③2C+SiO2═高温═Si+2CO↑
④二氧化硅溶于水制硅酸．
| A． | ③ | B． | ①②③ | C． | ③④ | D． | ②③④ |
8．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（ ）
| A． | NH3 | B． | HCl | C． | SO2 | D． | CH4 |
15．
在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（ ）
在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（ ）| A． | ①是苯，②是CCl4，③是酒精 | B． | ①是酒精，②是CCl4，③是苯 | ||
| C． | ①是CCl4，②是苯，③是酒精 | D． | ①是苯，②是酒精，③是CCl4 |
5．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T1＞T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | X | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | Y | t |
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R+核外有28个电子．请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）．
10．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，减小了反应的热效应 | |
| B． | 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 | |
| C． | H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |