Question

17．现有270g质量分数为10%的CuCl₂溶液100mL，试计算：
（1）此溶液中CuCl₂的物质的量为多少？
（2）从上述溶液中取出10mL加水稀释成100mL后，所得的CuCl₂溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）先根据溶液质量及氯化铜的质量分数计算出氯化铜的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出该溶液中氯化铜的物质的量，然再根据c=$\frac{n}{V}$计算出此溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液具有均一性，取出溶液浓度不变，然后结合稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后氯化铜溶液的浓度．

解答 解：（1）270g质量分数为10%的CuCl₂溶液中含有氯化铜的质量为：270g×10%=27g，该氯化铜的物质的量为：$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，
则该溶液中CuCl₂的物质的量为：c（CuCl₂）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：此溶液中CuCl₂的物质的量为2mol/L；
（2）从上述溶液中取出10mL加水稀释成100mL，取出溶液浓度为2mol/L，稀释过程中氯化铜的物质的量不变，则稀释后溶液中CuCl₂溶液的物质的量浓度是：$\frac{2mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.2mol/L，
答：稀释后所得的CuCl₂溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握溶质质量分数的概念及应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．