题目内容
下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+） 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，故C错误；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选B．
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，故C错误；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化 | B、图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化 | C、图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化 | D、图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化 |
室温时，下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系 | ||
B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
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C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
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| D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系 |