Question

室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L^-1 NaOH溶液，K_w与NaOH溶液体积变化关系
• B、图乙表示将1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液加水稀释，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  与水的体积的变化关系
• C、图丙表示0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O加水稀释，溶液中

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)c(H+)

  与水的体积的变化关系
• D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH₃COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系

Answer 1

分析：A、温度一定Kw不变，不随溶液酸碱性，浓度的变化；
B、依据加水稀释促进水解平衡正向进行分析判断离子浓度比变化；
C、一水合氨的电离平衡常数在一定温度下不变；
D、pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸溶液pH增大的多．

解答：解：A、温度一定Kw不变，不随溶液酸碱性，浓度的变化，纯水中加入0.01 moL?L^-1 NaOH溶液，K_w不随NaOH溶液体积变化，故A错误；
B、依据加水稀释促进水解平衡正向进行，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

随加入水的体积增多增大，图象中是减小，故B错误；
C、一水合氨的电离平衡常数在一定温度下不变，0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O加水稀释，溶液中

c(NH4+)

c(NH3?H2O)c(H+)

与为平衡常数表达式，加入水的体积变化，比值不变，故C正确；
D、pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸溶液pH增大的多，100 mL pH=2的HCl和CH₃COOH加水稀释到1000mL时pH变化盐酸溶液pH变化大，而图象中是弱酸溶液pH变化大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，溶液中离子积常数和弱电解质电离平衡常数的影响因素分析判断，注意弱电解质溶液中存在的电离平衡，掌握基础是关键，题目难度中等．