Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A、图①表示反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化
• B、图②表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
• C、图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH₃?H₂O）的变化
• D、图④表示25℃时，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

Answer 1

分析：A、该反应为吸热反应，升高温度后，正逆反应速率都增大，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应速率减小是错误的；
B、对应放热反应，达到平衡后温度升高，平衡向着逆向移动，逆反应的平衡常数应该增大，正反应平衡常数减小，图象与实际反应不相符；
C、电离平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，图象与图象中平衡常数随着浓度的增大而增大是错误的；
D、0．lmol?L^-1盐酸的pH为1，二者都是一元强酸、强碱，浓度相同，所以当加入20mL氢氧化钠时恰好反应．

解答：解：A、该反应为吸热反应，温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向着正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应速率减小是错误的，逆反应速率也应该增大，故A错误；
B、该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以逆反应的平衡常数增大，正反应的平衡常数减小，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应的平衡常数减小、正反应的平衡常数增大与实际不相符，故B错误；
C、氨水的电离平衡常数与浓度没有关系，只受温度的影响，所以温度不变，电离平衡常数不变，而图象中平衡常数随着氨水的浓度增大而减小是错误的，故C错误；
D、25℃时，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1盐酸，滴定前盐酸的pH=1，随着氢氧化钠体积不断增大，溶液的pH逐渐增大，当加入20mL氢氧化钠溶液时，二者恰好反应，溶液的pH=7，该图象符合反应实际，故D正确；
故选D．

点评：本题考查图象分析，涉及铝化合物性质、碳酸盐性质、中和滴定、可逆反应等，难度中等，清楚反应过程与可逆反应的特点是关键，注意图象中量的关系．