题目内容
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：________．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．
①E(砷)＞E(硒)
②E(砷)＜E(硒)
③E(溴)＞E(硒)
④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________．
(4)10号元素E值较大的原因是________．
解析：
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(1)随着原子序数增大，E值变小,周期性 (2)①③(3)419,738[填E(钾),E(镁)也对] (4)10号元素是氖，其原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构(达到8电子稳定结构也对) 解析：(1)图中标出E值的比较完整的同族元素是第ⅠA族，有关元素及其E值大小是：E(H)＝2 372；E(Li)＝520；E(Na)＝496；E(K)＝419，由此可知，第ⅠA族元素随着原子序数的增加，E值逐渐变小．从图中的其他同主族元素中同样能看出这样的E值变化趋势．总之，在周期表中，同主族内不同元素的E值呈现随着原子序数的增大而减小的周期性变化． (2)由图可知，同周期内，随原子序数增大，E值变化的总趋势是增大，出现E值反常现象的有第二周期里E(Be)＞E(B)、E(N)＞E(O)，第三周期里E(Mg)＞E(Al)、E(P)＞E(S)，归纳可得，第ⅢA族和第ⅥA族元素都比同周期里前一种元素E值低．故此处的答案是①③． (3)同周期内，随原子序数增大，E值变化的总趋势是增大；同主族内，随原子序数增大，E值变化的总趋势是减小．Ca元素位于第四周期的第ⅡA族，E(Ca)值应该比E(K)大，比E(Mg)小． (4)由图可知，2He、10Ne、18Ar等的E值都是同周期中最大的．这些元素原子都具有稳定的电子层结构．由此可知，10号元素(10Ne)E值较大的原因是原子具有稳定的电子层结构． |
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