题目内容
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并完成下列问题:
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。
(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______________(填写编号)。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:
_______________<E<_______________。
(4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。
解析:此题考查了元素第一电离能的变化规律和归纳总结能力。
(1)从H、Li、Na、K等可以看出,同主族元素随元素原子序数的增大,E值变小;H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。
(2)从第二、三周期可以看出,第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测:E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。
(3)根据同主族、同周期规律可以推测:E(K)<E(Ca)<E(Mg)。
(4)10号元素是稀有气体氖,该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
答案:(1)随着原子序数增大,E值变小 周期性
(2)①③
(3)485 kJ·mol-1 738 kJ·mol-1
(4)10号元素为氖。该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构
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