Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为Ｅ)如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________________(填写编号)。

①E(砷）＞E(硒)      ②E(砷）＜E(硒）      ③E(溴)＞E(硒)        ④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________＜E＜__________。

(4)10号元素E值较大的原因是___________________________________。

Answer 1

(1)随着原子序数增大，E值变小  周期性  (2)①③  (3)419  738〔E或填E（钾）  E（镁）〕

(4)10号元素为氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

解析：（1）分析图中数值，E（Li）＞E（Na）＞E（K）,E（Be）＞E（Mg），由此可见，同主族内不同元素的E值随着原子序数增大而减小，这也体现了元素性质的周期性变化规律。

（2）从两条曲线对应数值可看出，同一周期的ⅢA族和ⅥA族元素的E值与其相邻的元素的E值要低，因此第4周期的砷、硒、溴三元素，E（砷）＞E（硒），E（溴）＞E（硒）。

（3）由（1）、（2）结论知，E（Ca）＜E（Mg），E（Ca）＞E（K）。

（4）10号元素是稀有气体元素氖，其原子最外层已达到8个电子的稳定结构，失去一个电子需要较大能量。因此E值较大。