题目内容
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示.试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是
(2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系正确的是
①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10号元素E值较大的原因是
(4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
E/eV | 13.4 | 24.6 | 5.4 | 9.3 | 8.3 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 17.4 | 21.6 |
原子序数 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | |
E/eV | 5.1 | 7.6 | 6.0 | 8.1 | 11.0 | 10.4 | 13.0 | 15.8 | 4.3 |
随着原子序数增大,E值变小
随着原子序数增大,E值变小
;各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的周期性
周期性
变化规律.(2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系正确的是
①③
①③
(填序号).①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10号元素E值较大的原因是
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
;(4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
.分析:(1)根据图象分析同主族不同元素E值与原子序数的关系;元素的性质与元素周期律的关系;
(2)根据同周期元素的E值与原子序数、核外电子排布的关系分析;
(3)根据元素最外层电子数与元素性质的关系分析;
(4)第7号元素和第8号元素价电子的电子排布式分析.
(2)根据同周期元素的E值与原子序数、核外电子排布的关系分析;
(3)根据元素最外层电子数与元素性质的关系分析;
(4)第7号元素和第8号元素价电子的电子排布式分析.
解答:解:(1)比较第ⅠA族元素的E值,随着原子序数的增大,E值逐渐减小,且各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律,
故答案为:随着原子序数增大,E值变小;周期性;
(2)同一周期中,第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅦA的,
故选:①③;
(3)10号元素是氖,其最外层已达8电子稳定结构,失去电子较难,所以E值较大,
故答案为:10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构;
(4)第7号元素为N元素,价电子排布式为2s22p3,第8号元素为O元素,其价电子的电子排布式为2s22p4,由N元素价电子排布式可知,其2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能,
故答案为:N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能.
故答案为:随着原子序数增大,E值变小;周期性;
(2)同一周期中,第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅦA的,
故选:①③;
(3)10号元素是氖,其最外层已达8电子稳定结构,失去电子较难,所以E值较大,
故答案为:10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构;
(4)第7号元素为N元素,价电子排布式为2s22p3,第8号元素为O元素,其价电子的电子排布式为2s22p4,由N元素价电子排布式可知,其2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能,
故答案为:N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能.
点评:本题考查位置、结构、性质的相互关系及应用,题目难度不大,注意把握元素周期律的主要内容,注意电离能的大小与核外电子排布的关系.
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