将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是? A.溶液中［H+］和［OH-］都减小? B.溶液中［H+］增大?C.醋酸电离平衡向左移动? D.溶液的pH增大?? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )?

A.溶液中［H⁺］和［OH^-］都减小? B.溶液中［H⁺］增大?

C.醋酸电离平衡向左移动? D.溶液的pH增大??

解析：在醋酸溶液中存在：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺；加水稀释，平衡向右移动：［H⁺］、［CH₃COO^-］减小，［OH^-］增大，溶液的pH增大。?

答案：D

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（2012?河东区一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10^-5
次氯酸	Ki=2.98×10^-8
碳酸	Ki₁=4.30×10^-7 Ki₂=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki₁=1.54×10^-2 Ki₂=1.02×10^-7

A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH₃COO^-）始终减小

B．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO

C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离予方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是NaClO

（2009?江门一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将0.1 mol?L^-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中，且不断搅拌：3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄

B．向漂白粉溶液中通入S0₂气体：Ca²⁺+ZClO^-+S0₂=CaSO₃↓+2HClO

C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂t+H₂O+CH₃COO^-

D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH减小

（2012?江苏一模）下列说法正确的是（　　）

A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连

B．C₄H₉Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃

C．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．常温下，将0.1 mol?L^-1氨水加水稀释，则c（NH₄⁺）与c（H⁺）的比值将减小

下列排列顺序正确的是（　　）

A．常温下将0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol?L^-1KCl②0.1 mol?L^-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③