题目内容

【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中，有两种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A.①③B.②④C.③④D.①④

【答案】B

【解析】

用烧碱来吸二氧化碳在捕捉室发生反应，生成碳酸钠，在分离室碳酸钠与氧化钙发生反应生成烧碱、碳酸钙，在高温炉碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有两种物质CaO、NaOH循环，“反应分离”环节中，应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用；

①碳酸钙分解在高温条件下进行，消耗能量大，①错误；

②整个过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，②正确；

③“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，通过过滤得到碳酸钙沉淀，③错误；

④甲醇工业上可用CO2制备，④正确；

答案为B。

练习册系列答案
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(1)X气体是由______和______元素组成的。

(2)若260毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是26000毫升，则X的摩尔质量是______克/摩尔。

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装置

编号

M

NH3

HI

NO

H2

N

Cl2

Cl2

O2

O2

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

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①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量；

④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；

⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。

请回答下列问题：

(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。

(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。

(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。

a.水 b.浓硫酸 c. 溶液 d.饱和溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

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点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
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C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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