题目内容

用50mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3，ZnSO4，K2SO4三种溶液中的完全沉淀，上述三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为

[　　]

A．3∶1∶1
B．1∶3∶3
C．3∶2∶1
D．1∶2∶3
答案：B
解析：

 导解：由BaCl2～ Fe2(SO4)3；BaCl2～ZnSO4；BaCl2～K2SO4知n(Fe2SO4)3∶n(ZnSO4)∶n(K2SO4)＝ ∶1∶1即1∶3∶3

导解：由BaCl2～Fe2(SO4)3；BaCl2～ZnSO4；BaCl2～K2SO4知n(Fe2SO4)3∶n(ZnSO4)∶n(K2SO4)＝∶1∶1即1∶3∶3．


练习册系列答案
相关题目
用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
（1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要
玻璃棒
玻璃棒
、
100ml容量瓶、胶头滴管
100ml容量瓶、胶头滴管
；所需称量的NaOH的质量
2.2g
2.2g
．
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有
BCDE
BCDE

A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液．
B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒．
C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了．
D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切．
E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切．
F、定容时俯视液面．
（3）若混合后溶液密度为1.0g/ml，比热容为4.18J/（g?c），忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：
50.2
50.2
．
（4）如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会
偏大
偏大
（填偏大或偏小）
50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
防止热量损失
防止热量损失
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无   影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
，（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
偏小
偏小
；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
无影响
无影响
．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1gmL，中和热△H=
-
4.18×10-3×100(t2-t1)
0.025
kJ/moL
-
4.18×10-3×100(t2-t1)
0.025
kJ/moL
（填表达式，不用化简）若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H
偏大
偏大
填（“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）
下列有关叙述正确的是（　　）
精英家教网某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
A、实验过程中没有热量损失B、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D、若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

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