下列实验中溶液变为红色的是( ) A.紫色石蕊溶液中滴加氨水B.品红溶液中滴加饱和二氧化硫溶液C.硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液D.把铜片投入到浓硝酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验中溶液变为红色的是（　　）

A、紫色石蕊溶液中滴加氨水

B、品红溶液中滴加饱和二氧化硫溶液

C、硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液

D、把铜片投入到浓硝酸中

分析：A．根据酸碱指示剂的性质以及物质的酸碱性进行分析；
B．二氧化硫能与某些有色物质化合生成无色物质；
C．三价铁离子与硫氰化钾试液作用出现血红色；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜溶液是蓝色溶液，生成二氧化氮气体是红棕色；

解答：解：A．紫色石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，氨水为碱性物质为蓝色，故A错误；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故B错误；
C．硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，显红色，故C正确；
D．将铜片投入浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铜蓝色溶液和红棕色气体二氧化氮；可观察到的现象是溶液由无色变成蓝色，生成红棕色气体二氧化氮，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握三价铁离子和硫氰根离子作用的颜色特征是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色．
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式

H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O

．
（5）由上述实验得出的结论是

氧化性为H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是

不干扰，无论热空气是否参加氧化H₂SO₃，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br₂氧化了H₂SO₃

．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：

H₂SO₃有剩余（H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等因素都可）

．

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式

Na₂O₂（NaH）

．
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是

NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂

．
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

．

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色。
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是。

（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。

（5）由上述实验得出的结论是。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：

。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题。

⑴稀盐酸与同不反应，A同学设想不添加其他试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu + 2HCl === CuCl₂+ H₂↑ 请你画出该装置的示意图。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。该反应的化学方程式是________________。

B同学提出，可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)W g Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。W g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同学认为Cu²⁺在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO₂与Cu²⁺共存造成的，请您设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作，现象和结论：________________。

(4)E同学为探究浓硫酸能否作为NO₂气体的干燥剂，设计了如图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：__________________________。

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