题目内容
为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A、实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 |
| B、只做实验①③④，也能达到实验目的 |
| C、通过上述实验可确定该化合物化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐 |
| D、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色，说明含有亚铁离子；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀，说明含有铵根和亚铁离子，据此分析选择选择即可．
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色，说明含有亚铁离子；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀，说明含有铵根和亚铁离子，据此分析选择选择即可．
解答：
解：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色，说明含有亚铁离子；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀，说明含有铵根和亚铁离子，
A、Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-该离子反应方程式未配平，故A错误；
B、实验②验证了亚铁离子的存在，而在实验④中也证明了亚铁离子的存在，故②可以不做，故B正确；
C、根据实验得到的现象，可以确定含有的离子，①证明含有结晶水，③证明含有硫酸根离子，④证明含有铵根离子和亚铁离子，根据化合价规则，则化合物为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，故C正确；
D、检验SO42-，必须排除干扰离子的影响，若将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2，若稀溶液中存在亚硫酸根，也能出现此现象，故D错误，故选BC．
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色，说明含有亚铁离子；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀，说明含有铵根和亚铁离子，
A、Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-该离子反应方程式未配平，故A错误；
B、实验②验证了亚铁离子的存在，而在实验④中也证明了亚铁离子的存在，故②可以不做，故B正确；
C、根据实验得到的现象，可以确定含有的离子，①证明含有结晶水，③证明含有硫酸根离子，④证明含有铵根离子和亚铁离子，根据化合价规则，则化合物为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，故C正确；
D、检验SO42-，必须排除干扰离子的影响，若将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2，若稀溶液中存在亚硫酸根，也能出现此现象，故D错误，故选BC．
点评：本题考查学生常见离子的检验方法，注意特征离子反应现象是检验离子的关键，难度不大．
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有机物A可氧化为B（分子式为C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反应可得到含Br的酯D（分子式为C6H8O4Br2），由此推断A的结构简式为（ ）
| A、BrCH2CH2OH |
| B、BrCH2CHO |
| C、HOCH2CH2OH |
| D、BrCH2COOH |
食盐晶体如图所示．在晶体中，?表示Na+，ο 表示Cl-．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（ ）A、
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B、
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C、
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D、
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42- |
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下列各项操作错误的是（ ）
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