Question

如图所示为某实验小组用氢气--氧气燃料电池[装置（1）]电解氯化铜溶液[装置（2）]构造原理图．下列有关说法错误的是（　　）

• A、若（1）池中使用的电解质溶液为NaOH溶液，则a极发生氧化反应
• B、若（1）池中使用的电解质溶液为稀硫酸，则b极的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C、若（2）池中A、B均为石墨电极，则（2）池中发生反应离子方程式为Cu²⁺+2Cl^-

  电解  .

  Cu+Cl₂↑
• D、若（2）池中A、B均为石墨电极，当A极增重3.2g时，理论上a极将消耗H₂ 1120mL（标况）

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A、燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应；
B、燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境书写电极反应式；
C、根据电解池的工作原理来书写电极方程式；
D、根据电解池的工作原理以及电子守恒计算消耗氢气的量．

解答： 解：A、氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即a极发生氧化反应，故A正确；
B、氢氧燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性电解质下，电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B错误；
C、以石墨电极为电极，电解氯化铜溶液的离子方程式为Cu²⁺+2Cl^-

电解  .

Cu+Cl₂↑，故C正确；
D、（2）池中A、B均为石墨电极，当A极增重3.2g即0.05mol时，根据电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，转移电子是0.1mol，在a极将消耗H₂0.05mol即1120mL（标况），故D正确．
故选B．

点评：本题涉及燃料电池以及电解池的工作原理和应用知识，注意电子守恒知识在解题中的应用是关键，难度不大．