题目内容
若用CuSO4?5H2O晶体配制450mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶体的质量为（ ）
| A、25g | B、16g |
| C、9g | D、22.5g |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液；根据n=cV计算CuSO4的物质的量，蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算需要蓝矾的质量．
解答：
解：实验室中没有450mL的容量瓶，配制450mL溶液需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，
配制0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，需要CuSO4的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故选A．
配制0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，需要CuSO4的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故选A．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够正确选用容量瓶规格为解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| C、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（ ）
| A、键能均相等 |
| B、键角均为109°28′ |
| C、有两种同分异构体 |
| D、该分子共含电子总数为42 |
如图所示为某实验小组用氢气--氧气燃料电池[装置（1）]电解氯化铜溶液[装置（2）]构造原理图．下列有关说法错误的是（ ）| A、若（1）池中使用的电解质溶液为NaOH溶液，则a极发生氧化反应 | ||||
| B、若（1）池中使用的电解质溶液为稀硫酸，则b极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH- | ||||
C、若（2）池中A、B均为石墨电极，则（2）池中发生反应离子方程式为Cu2++2Cl-
| ||||
| D、若（2）池中A、B均为石墨电极，当A极增重3.2g时，理论上a极将消耗H2 1120mL（标况） |
下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A、H2O和D2O |
| B、乙醇（CH3CH2OH）和 二甲醚（CH3 CH2-O-CH2CH3 ） |
C、 和 |
D、 和 |
下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、32克O2所含的原子数目为NA |
| B、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA |
| C、1mol氦气含有的原子数目为NA |
| D、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
已知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O═HNO2+HNO3．实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2．下列说法错误的是（ ）
| A、HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O |
| B、NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C、HNO2的酸性强于碳酸的酸性 |
| D、NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、相对分子质量相同的有机物是同分异构体 |
| B、烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 |
| C、每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 |
| D、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物 |