电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn.电解液为KOH溶液.工作时电池总反应为:Ag2O+Zn═2Ag+ZnO(1)工作时.电流从Ag2O(填Ag2O或Zn.下同)极流向Zn极．(2)该电池中正极发生还原反应, 负极发生的电极反应方程式为:Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-(3)工作时溶液中OH-向Zn(填Ag2O或Zn) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液，工作时电池总反应为：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO
（1）工作时，电流从Ag₂O（填Ag₂O或Zn，下同）极流向Zn极．
（2）该电池中正极发生还原（填氧化、还原）反应；负极发生的电极反应方程式为：Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-
（3）工作时溶液中OH^-向Zn（填Ag₂O或Zn）极移动，电池正极区的PH增大（填“增大”“减小”或“不变”）

分析根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-，则正极为Ag₂O，被还原，电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，结合电极方程式解答该题．

解答解：（1）在反应Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，电子由负极流向正极，电流流向与电子流向相反，故答案为：Ag₂O；Zn
（2）正极发生还原反应，负极的电极反应式为：Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-，故答案为：还原；Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-；
（3）阴离子向负极移动，正极的电极反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，故答案为：Zn；增大．

点评本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

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8．过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

（1）副产品的成分是NH₄Cl，CaCl₂固体溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌
（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净
（3）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应．
步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①上述第三步滴定至终点，现象为溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色
②CaO₂的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以将KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

5．A是某天然蛋白质一定条件下发生水解得到的产物之一．经测定：A的相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5%；等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1：2；经仪器分析A分子中含有苯环，不含“-CH₂-”和“-CH₃”基团．
（1）测定A的相对分子质量的仪器是质谱仪，A的摩尔质量为181 g•mol^-1．
（2）一定条件下A分子间发生反应生成聚酯的化学方程式为：

．
（3）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有异构体的结构简式：

①与A具有相同的官能团，是二取代苯，且苯环上的一溴代物有两种；
②催化氧化产物能发生银镜反应；
③分子中氨基与羧基的位置关系，与A分子氨基与羧基的位置关系不同．

12．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）①要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温               b．加入催化剂
c．增加CO的浓度        d．加入H₂加压
e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A． c（H₂）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加
D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（2）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B＜C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O，以30%KOH溶液为电解质．其中，氢气在正（填“正”或“负”）极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），半电极反应方程式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是1.12L．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol^-1．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
	B．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
	C．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
	D．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同