Question

（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
碳酸______
硫酸______
（2）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c（H⁺）______．
（2）加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动，c（H⁺）______．

Answer 1

解：（1）碳酸是弱电解质，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；硫酸是强酸完全电离；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）（1）固体氢氧化钠溶于水，产生氢氧根离子促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度减小；
（2）加入氟化钠，溶解后电离出氟离子抑制氢氟酸的电离，氢离子浓度减小；
故答案为：正，减小，逆，减小
分析：（1）碳酸是弱电解质，分步电离，存在电离平衡；硫酸是强酸完全电离；电离方程式为：
（2）（1）固体氢氧化钠溶于水，产生氢氧根离子促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度减小；
（2）加入氟化钠，溶解后电离出氟离子抑制氢氟酸的电离，氢离子浓度减小；
点评：本题考查了电解质的电离方程式，主要是电解质强弱的判断和弱电解质电离平衡的影响因素分析，平衡移动方向的判断，题目较简单．