题目内容
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡
（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；碳酸钠与足量的盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，
呈现红褐色
呈现红褐色
，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
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FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
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分析：（1）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“?”；
（2）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据方程式书写离子反应方程式；
（3）将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体．
（2）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据方程式书写离子反应方程式；
（3）将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体．
解答：解：（1）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl3+3 H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：呈现红褐色；FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl3+3 H2O
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故答案为：呈现红褐色；FeCl3+3H2O
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点评：本题考查电离方程式和离子方程式、胶体的制备，掌握相关的反应原理是解答的关键，题目难度不大．
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