题目内容
（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸
②氢氧化铁
③碳酸氢钾
④硫酸氢钾
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al2S3
②FeCl3
③K2CO3
④CuSO4
⑤CH3COONH4
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式
①亚硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； ②氢氧化铁
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；③碳酸氢钾
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；④硫酸氢钾
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．分析：（1）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；
（2）水解反应为可逆过程，因含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进水的电离平衡，溶液呈碱性或酸性，以此解答该题；
（3）强碱弱酸盐中弱酸阴离子水解会生成弱酸和氢氧根离子；
（4）溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀．
（2）水解反应为可逆过程，因含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进水的电离平衡，溶液呈碱性或酸性，以此解答该题；
（3）强碱弱酸盐中弱酸阴离子水解会生成弱酸和氢氧根离子；
（4）溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀．
解答：解：（1）①亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，即H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-，故答案为：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-；
②氢氧化铁是弱碱，不完全电离，即Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
③碳酸氢钾是强电解质，电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还能再电离出氢离子和碳酸根离子，即KHCO3=K++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；
④硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，即KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）①铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢，即2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
②铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，即Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
③碳酸根离子两步水解分别生成碳酸氢根离子和碳酸，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
④铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，即Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O，故答案为：NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O；
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A-+H2O?HA+OH-，
故答案为：A-+H2O?HA+OH-；
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
②氢氧化铁是弱碱，不完全电离，即Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
③碳酸氢钾是强电解质，电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还能再电离出氢离子和碳酸根离子，即KHCO3=K++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；
④硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，即KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）①铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢，即2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
②铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，即Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
③碳酸根离子两步水解分别生成碳酸氢根离子和碳酸，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
④铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，即Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O，故答案为：NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O；
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A-+H2O?HA+OH-，
故答案为：A-+H2O?HA+OH-；
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
点评：本题考查学生电离方程式以及水解方程式的书写知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目