题目内容

12．下列电离方程式，书写正确的是：（　　）
A．Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．AlCl3═Al3++Cl3-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

分析 A．镁离子的表示方法不合理，应该表示为Mg2+；
B．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离；
C．3个氯离子不能合并；
D．高锰酸钾溶液在溶液中电离出钾离子和高锰酸根离子，高锰酸根离子不能拆开．

解答 解：A．硝酸镁为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故A错误；
B．硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故B正确；
C．氯化铝在溶液中完全电离，其电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故C错误；
D．高锰酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为：KMnO4═K++MnO4-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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19．将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）
A．c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＞0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5
3．下列离子方程式错误的是（　　）
A．氨气通入稀硫酸                   NH3+H+═NH4+
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合     NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．Cl2和水反应                      Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
20．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-、…Cl2、Mn2+、…
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
7．对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是（　　）
A．IBr只作氧化剂B．IBr只作还原剂
C．IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D．IBr既是氧化剂，又是还原剂
17．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，所得溶液体积为200mL．求：
（1）电解后所得溶液的c（H+）为1mol•L-1，阴极质量增重6.4g；
（2）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为8.0g．
4．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

（1）甲室中气体的物质的量为0.8mol，质量为24.1g．
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为1：3，该混合气体的密度为同温同压下氢气密度的15 倍．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应：HCl+NH3=NH4Cl），隔板b将位于刻度“4”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系中气体的平均摩尔质量为25.25g/mol．
1．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（括号内的物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）
A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（NaCl）D．CuCl2（CuCl2）
2．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（　　）
A．150 mL 2 mol•L-1盐酸B．500 mL2mol•L-1硫酸
C．50 mL 3 mol•L-1盐酸D．50 mL 18.4 mol•L-1硫酸

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