Question

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。

（1）MOH是___（填“强碱”或“弱碱”)。

（2）写出ROH的电离方程式___。

（3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后pH相等，加入水较多的是___。

（4）常温下，在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是___。

A．Kw B． C．c(H+) D．c(OH-)

（5）ROH的电离程度：b点___a点（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的pH：MOH溶液___ROH溶液。

Answer 1

【答案】强碱 ROHR++OH- MOH BC 大于 等于

【解析】

(1)、0.10mol/L的MOH pH为13，故MOH是强碱；

(2)、0.10mol/L的ROH pH不为13，故ROH是弱碱，所以电离方程式为ROHR++OH-；

(3)、由图可知，稀释至相同pH，即做一条垂直于Y轴的垂线，所以加水较多的为MOH；

(4)、Kw随温度变化，A不选；=，稀释碱性变弱，c(OH-)降低，故增大，c(OH-)降低，所以选B，不选D；稀释碱性变弱，c(H+)增大，C选，故答案为：BC；

(5)、加水稀释，促进弱碱的电离，所以b点电离程度大于a点，若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的pH为7，相等，故答案为：大于，等于；