题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
【答案】（1）
（2）NH4NO3NH
＋OH－ 
NH3↑＋H2O
【解析】试题分析：四种元素在三个连续的短周期，则X在第一周期，为氢元素，W与氢同主族，在第三周前，为钠元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，为氧元素，W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和，则Y为氮元素。（1） 四种元素中两两形成化合物中只有氨气是碱性的气体，其电子式为：
，含有离子键和非极性共价键的物质为过氧化钠，其电子式为：
；含有极性键和非极性键的物质为过氧化氢，其电子式为：
； （2）氮、氢、氧形成的离子化合物为硝酸铵，其与氢氧化钠的浓溶液加热时生成氨气，离子方程式为： NH
＋OH－ NH3↑＋H2O。
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