题目内容
（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
(2)氮气的转化率是________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(4)容器内反应前后压强比是________。
（1）
(2) 50%
(3)33.3% (4)4:3
【解析】平衡时氮气的浓度为2mol/L，物质的量为20mol，说明参加反应的氮气是4mol－2mol＝2mol，则
_
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始量（mol） 40 120 0
转化量（mol） 20 60 40
某时刻（mol） 20 60 40
所以用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝
氮气的转化率是20÷20×100％＝50％
平衡时混合气体中氨的体积分数是
压强之比是物质的量之比
所以容器内反应前后压强比是
(1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是( )
| A．增大Fe2O3的投入量 |
| B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量 |
| C．充入N2，保持容器内压强不变 |
| D．充入N2，保持容器体积不变 |
(2)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(5)容器内反应前后压强比是________。
(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
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A |
B |
C |
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Ⅰ |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
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Ⅱ |
0.070 mol·L－1 |
0.070 mol·L－1 |
0.098 mol·L－1 |
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Ⅲ |
0.060 mol·L－1 |
0.060 mol·L－1 |
0.040 mol·L－1 |
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Ⅳ |
0.080 mol·L－1 |
0.080 mol·L－1 |
0.12 mol·L－1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现