题目内容

20．醋酸是一种弱电解质：
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）浓度为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀释，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的H+离子浓度减小．
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则反应消耗醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡；
（2）加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度和醋酸根离子浓度减小，离子物质的量增大不如溶液体积增大的幅度大；
（3）据溶液中的电荷守恒分析，c（Na+）=c（CH3COO-）时，溶液显中性，醋酸物质的量大于NaOH．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，电离可逆，电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度和醋酸根离子浓度减小，故答案为：＞；增大；减小；
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）时，溶液显中性，醋酸与NaOH恰好中和时生成醋酸钠溶液显碱性，醋酸物质的量大于NaOH，故答案为：＞．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡和盐类水解，注意醋酸钠溶液显碱性，题目难度不大．

练习册系列答案
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