题目内容

结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高.上述高分子化合物的单体是(  )
A、乙炔B、乙烯
C、丙烯D、1,3-丁二烯
考点:聚合反应与酯化反应
专题:有机反应
分析:判断高聚物的单体:首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断,
加聚产物的单体推断方法:
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可;
(3)凡链节中主碳链为6个碳原子,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换;
该题属于第(1)种情况,据此进行解答.
解答: 解:高分子化合物…CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH…,其结构简式可以表示为:-[CH=CH]-n,属于加聚产物,根据加聚产物的单体推断方法,凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半键闭合即可得其单体为:CH≡CH,
故选A.
点评:本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算,题目难度不大,明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键.
练习册系列答案
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工业废水中含有多种有害成分,任意排放将造成严重污染,进行分类处理达标后才能排放.
(1)含有Cu2+等离子的废水,常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去.请用离子方程式说明上述除杂的原理
 
.实验室可利用FeS制取H2S,若将H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)=
 

(2)含铬废水有毒,危害很大.处理方法是在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
 

已知:

(3)废水中的氨可以回收再利用.
①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池.产生的X气体可直接排放到大气中.a电极作
 
极,其电极反应式为
 

②加水稀释氨水的过程中,下列表达式的数值变大的是
 

A.c(H+)                B.
c(OH-)
c(NH3?H2O)

C.c(H+)?c(OH-)        D.c(NH4+)+c(H+
③T℃下,NH3?H2O的电离常数为Ka,NH4+的水解平衡常数为Kh,则该温度下水的离子积常数Kw=
 

④一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1,测得0到10s内,c(H2)减小了0.75mol?L-1,下列说法正确的是
 

A.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1
B.10s内氨气的平均反应速率为0.025mol?L-1?s-1
C.10s到15s内c(NH3)增加量小于0.25mol?L-1
D.达平衡后,分离出少量NH3,平衡向正反应方向移动,v增大.

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