题目内容
下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
| B、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| D、KOH+HCl=KCl+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答．
解答：
解：A．NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，故A正确；
B．NaOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐NaCl和H2O，故B正确；
C．稀H2SO4+Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，故C错误；
D．①KOH是强碱，HCl是强酸，反应生成可溶性盐氯化钾和水，离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；
故选C．
B．NaOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐NaCl和H2O，故B正确；
C．稀H2SO4+Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，故C错误；
D．①KOH是强碱，HCl是强酸，反应生成可溶性盐氯化钾和水，离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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系统命名为
下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、Na2CO3=2Na++CO32- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、H2SO4=H++SO42- |
| D、KClO3=K++ClO3- |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、16g O3与16g O2含有相同的氧原子数 |
| B、2.3g Na+中含有的电子数为0.1NA |
| C、1mol O2所含的原子数为NA |
| D、2.4g镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1NA |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 |
| B、蒸发食盐溶液，边加热边搅拌，直至把水蒸干得到干燥晶体 |
| C、称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上 |
| D、配制稀硫酸，在烧杯中加水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 |
分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（ ）
| A、萃取法 | B、蒸馏法 |
| C、结晶法 | D、分液法 |
36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol?L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、所得溶液的物质的量浓度：c=1mol?L-1 | ||
| B、所得溶液中含有NA个HCl分子 | ||
| C、36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L | ||
D、所得溶液的质量分数：w=36.5
|
结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（ ）
| A、乙炔 | B、乙烯 |
| C、丙烯 | D、1，3-丁二烯 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| B、钢铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 |
| C、废电池必须集中处理是为了防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 |
| D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |