题目内容
下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为（ ）
A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
【答案】
B
【解析】
试题分析：根据盖斯定律可知，（1）×2＋（3）×2－（2）即得到反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该反应的ΔH＝－393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3 kJ/mol，答案选B。
考点：考查反应热的计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，难度不大。该题的关键是灵活运用盖斯定律。
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