在某恒温.恒容的密闭容器内发生反应:2NO2+O2(g)△H＞0.开始时充入2molNO2并达到平衡.下列说法正确的是( )A．再充入2molNO2.平衡正向移动.O2的体积分数增大B．升高温度.O2的体积分数减小C．充入N2.平衡不移动D．再充入1molO2.NO2的体积分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，开始时充入2molNO₂并达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	再充入2molNO₂，平衡正向移动，O₂的体积分数增大
	B．	升高温度，O₂的体积分数减小
	C．	充入N₂，平衡不移动
	D．	再充入1molO₂，NO₂的体积分数增大

分析 A．再充入2molNO₂，相当于增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；
B．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，O₂的体积分数增大；
C．增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析；
D．增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动．

解答解：A．反应物只有一种，再充入2molNO₂，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，则O₂的体积分数减小，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，O₂的体积分数增大，故B错误；
C．氮气不参加反应，则充入N₂，平衡不移动，故C正确；
D．再充入1molO₂，即增大生成物的浓度，平衡逆向移动，但充入1molO₂总物质的量增大，则NO₂的体积分数仍然减小，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学平衡移动原理的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意A项，容器容积固定再充入2molNO₂，相当于增大压强，本题难度中等．

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相关题目

	A．	制备少量O₂		B．	制备无水氯化铁
	C．	比较元素非金属性强弱		D．	收集氨气

19．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃溶液．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原反应；写出X电极上发生的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子键是阴阳离子间存在的静电引力
	B．	失电子难的原子获得电子的能力一定强
	C．	在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
	D．	电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

3．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^-③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄（砖红色）的K_sp分别为2×10^-10和1.12×10^-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl．

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	K⁺的结构示意图：
	B．	B、基态氮原子的电子排布图
	C．	水的电子式：
	D．	D、基态铬原子（₂₄Cr）的价电子排布式：3d⁴4s²

20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

	A．	向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	NH₄HCO₃稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

17．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：

（1）C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点＞ C₆₀的熔点（填＞，＜）在冰的晶体中，每个水分子周围有4个最紧邻的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为

，COCl₂分子内含有D（填标号）；
A．4个σ键                      B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键           D．3 个σ键、1个π键
②Fe（CO）₅中中心原子的配位体是CO、配位数是5、
（3）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；写出一种与CO互为等电子体的粒子的化学式N₂、CN^-．
（4）某镍配合物结构如1图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
（5）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂═CH₂ ②HC≡CH、③

④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填序号）．
（6）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．

18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
	B．	元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强
	C．	元素Y、W的离子具有相同的电子层结构
	D．	Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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