题目内容

有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

[　　]

A．

氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．

还原产物为

C．

若有1 mol　参加还原反应，则转移8 mol　e－

D．

若把该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+－e－＝Fe3+

答案：A
练习册系列答案
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（2013?烟台模拟）在实验室中，为验证C12＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．

（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是
排出装置中的氧气
排出装置中的氧气
．
（2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
．
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是
吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险
吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险
．
（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以证明其中是否含有Fe3+离子．
（5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
．
（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验SO42-所需的试剂是
B
B
．
A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．
第一次B中溶液含有离子 第二次B中溶液含有离子
甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO 42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+
上装置中，棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气
吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气
．

为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：

（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因         （填序号）：

A．氧气不纯（或没收集满）

B．火柴太长消耗了氧气

C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）

D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点

（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：

①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：                            ；验证方法是：                                                             。

②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：

                                                                         。

③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：                                                                 。

（3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

①试剂1是         ，试剂2是            。

②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）                  

                                                              。

③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?                  。若你认为不合理，请提出你的猜想                                                ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                                。

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（    ）

    A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+         B.一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

    C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+  D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+

有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(       )

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为NH4+

C．若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e－= Fe3+

 

有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+

 

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