有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程.下列叙述不正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO3-发生氧化反应.转移8 mol 电子 D．若把该反应设计为原电池.则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺- e^-= Fe³⁺

【答案】

【解析】略

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（2011?烟台模拟）N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．酸性溶液中Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-可以大量共存

B．C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0说明金刚石中的共价键比石墨中的共价键稳定

C．合成氨反应达到平衡时，当有1N_AN≡N键形成的同时，就有6N_AN-H键形成

D．过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中的离子方程式为：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、

、Cl^-、

、OH^-、

、

、H⁺．现取少量的M、N溶液进行如下实验：
①取少量N溶液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色．
根据以上实验，回答下列问题：
（1）由实验①得出的结论为

（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。

⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

⑷N与H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键有___________mol。

⑸根据等电子原理，写出CN^—的电子式， 1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为。

⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al³^＋、Cl^－、Na^＋、K^＋、NO₃^-、OH^－、Fe²^＋、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H^＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	N中不含离子
②	确定M溶液中含有Na^＋，不含K^＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

(2)根据①、②、③中的实验回答：

NO₃^-存在于________溶液中，理由是____________________________________；

Cl^－存在于________溶液中，是根据_________________ 确定的。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。

有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K⁺、Na⁺、H⁺、Fe²⁺ 、Al³⁺、NO₃^- 、CO₃^2-、 SO₄^2-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（　　）

A．CO₃^2-B．NO₃^-、 SO₄^2-C．CO₃^2-、 NO₃^-D．CO₃^2-、 SO₄^2-

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