Question

为测定某品牌食用醋的总酸含量，取20.00mL该食用醋，用200mL容量瓶进行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L^-1的NaOH溶液进行滴定，相关数据记录如下：

编号	V（CH3COOH）/mL	V（NaOH）/mL
		初读数	末读数
1	25.00	0.00	25.00
2	25.00	1.00	26.02
3	25.00	1.10	26.08

其中第一次滴定曲线如图所示，试回答下列问题．
（1）本实验中，除容量瓶外，必须用到的定量仪器有

 

，滴定时的正确操作是

 

．
（2）该实验使用的指示剂应为

 

，若上图中b为滴定终点时所耗NaOH溶液的体积，则m

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=

b

2

，A、B两点之间（不包括A、B两点），离子浓度大小关系可能为

 

．
（4）稀释后醋酸溶液的电离度为

 

，电离平衡常数的值为

 

．
（5）合格食用醋总酸含量为≥3.5g?（100mL）^-1，优质食用醋总酸含量为≥5.0g?（100mL）^-1，则该食用醋的级别为

 

．（填“不合格”、“合格”或“优质”）
（6）下列操作会导致食用醋总酸含量的测定值偏低的是

 

A．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失   B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 D．用含有NaCl的NaOH配制标准溶液．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）本实验中，配制溶液需要用到的定量仪器有200mL容量瓶，滴定时需要用到的定量仪器有滴定管；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化；
（2）醋酸和氢氧化钠溶液反应恰好反应生成醋酸钠溶液为碱性溶液，应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点时，醋酸和氢氧化钠溶液反应恰好反应；
（3）a=

b

2

，等物质的量醋酸与醋酸钠混合，A、B两点之间（不包括A、B两点）时醋酸大于醋酸钠的物质的量；
（4）先分析所耗NaOH标准液的体积的有效性，然后求出所耗NaOH标准液的体积平均值，然后根据关系式CH₃COOH～NaOH求出CH₃COOH的浓度，然后根据电离度概念来解答；根据三段式列出各物质的浓度以及电离平衡常数的概念来解答；
（5）根据（4）得出25.00mL溶液中含有的醋酸的物质的量，然后求出醋酸含量；
（6）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）配制溶液需要用到的定量仪器有200mL容量瓶，滴定时需要用到的定量仪器有滴定管，所以本实验中，除容量瓶外，必须用到的定量仪器有滴定管；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化；
故答案为：滴定管；左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化；
（2）醋酸和氢氧化钠溶液反应恰好反应生成醋酸钠溶液为碱性溶液，应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点时，醋酸和氢氧化钠溶液反应恰好反应，醋酸钠溶液为碱性溶液，PH＞7；
故答案为：酚酞；＞；
（3）a=

b

2

，等物质的量醋酸与醋酸钠混合，A、B两点之间（不包括A、B两点）时醋酸大于醋酸钠的物质的量；离子浓度大小关系可能为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）所耗NaOH标准液的体积分别为：25.00mL，25.02mL，24.98mL，三组数据均有效，NaOH标准液的平均体积为25.00mL；
       CH₃COOH～NaOH
        C×25.00mL     0.05000mol?L^-1×25.00mL
C（CH₃COOH）=0.05000mol?L^-1，配制好的食用醋溶液的PH=3，则c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，稀释后醋酸溶液的电离度为

10-3

0.05000

×100%=2%，
                 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
起始（mol?L^-1）   0.05000       0        0
电离（mol?L^-1）     10^-3 10^-3 10^-3
平衡（mol?L^-1） 0.05000-10^-3 10^-3 10^-3
电离平衡常数为Ka=

10-3×10-3

0.05000

=2×10^-5；
故答案为：2%；2×10^-5；
（5）根据（4）得出25.00mL溶液中含有的醋酸的物质的量为0.05000mol?L^-1×0.025L=0.00125mol；
，则100mL溶液中含有的醋酸的质量为0.00125mol×4×60g/mol=0.3g，为不合格产品，
故答案为：不合格；
（6）A．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；
C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数，导致V（标准）偏小，c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏小，故C正确；
D．用含有NaCl的NaOH配制标准溶液，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、物质的量浓度的计算、离子浓度大小比较、中和滴定误差分析等，其中离子浓度大小，为易错点，题目难度中等．