Question

11．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点固体Al₂ O₃，D是一种棕红色固体．

已知：2Al₂ O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂回答下列问题：
（1）C的化学式为Al；J的化学式为Fe₂（SO₄）₃．
（2）写出由A生成I的离子反应方程式：Al₂O₃+6H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3写出由C生成E的化学反应方程式：Fe₂O₃+2Al=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ．

Answer 1

分析 D是一种红棕色固体，则可知，D为Fe₂O₃；A是一种高熔点固体Al₂ O₃，电解Al₂O₃时生成Al和O₂，C能与氧化铁在高温下反应，则C为Al，B为O₂，E为Fe，氧化铝与强碱反应生成H含有AlO₂^-，氧化铝与稀酸反应生成I含有Al³⁺，铁与稀酸反应生成F含有Fe²⁺，F与氨水及氧反应生成G为Fe（OH）₃，G与硫酸反应生成J为Fe₂（SO₄）₃，结合物质的性质和题目要求可解答该题．

解答 解：D是一种红棕色固体，则可知，D为Fe₂O₃；A是一种高熔点固体Al₂ O₃，电解Al₂O₃时生成Al和O₂，C能与氧化铁在高温下反应，则C为Al，B为O₂，E为Fe，氧化铝与强碱反应生成H含有AlO₂^-，氧化铝与稀酸反应生成I含有Al³⁺，铁与稀酸反应生成F含有Fe²⁺，F与氨水及氧反应生成G为Fe（OH）₃，G与硫酸反应生成J为Fe₂（SO₄）₃，
（1）根据上面的分析可知，C为Al，J为Fe₂（SO₄）₃，
故答案为：Al；Fe₂（SO₄）₃；
（2）由A生成I的离子反应方程式：Al₂O₃+6H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）C为Al，E为Fe，由C生成E的化学反应方程式为：Fe₂O₃+2Al=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ，
故答案为：Fe₂O₃+2Al=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ．

点评 本题是一道典型的无机框图推断题，题目难度中等，本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断．