题目内容
【题目】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式：____________________________。
(2)从海水中提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起____________作用？
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态_________？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应_________？为什么_________________？
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________。
A.H2
B.CO2
C.空气
D.O2
【答案】OH－＋H＋=H2O CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑ 将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2沉淀 化合态 不是氧化还原反应，因为没有发生化合价变化 A
【解析】
(1)过滤后溶液中杂质为氢氧化钠和碳酸钠，加入的盐酸与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(2)在母液中加石灰乳将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
(3)海水里的镁元素处于化合态，从海水中提取氯化镁的反应是镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。
(4)镁和氧气、氮气、二氧化碳反应。
(1)过滤后溶液中杂质为氢氧化钠和碳酸钠，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性，因此加入盐酸后发生反应的离子方程式OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑，故答案为：OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑。
(2)从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起到将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，故答案为：将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2沉淀。
(3)海水里的镁元素处于化合态，从海水中提取氯化镁的反应是镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，整个反应中没有化合价变化，因此不是氧化还原反应，故答案为：将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2沉淀；化合态；不是氧化还原反应，因为没有发生化合价变化。
(4)镁和氧气、氮气、二氧化碳反应，因此电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在氢气氛围中冷却，故答案为A。
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