题目内容
【题目】0.05mol某有机物A和0.125molO2在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓H2SO4时使其增重2.7g；再通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g；最后通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g。
（1）该化合物A的分子式______________。（写出计算过程）
（2）若0.05mol含有醛基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.125molO2中能完全燃烧，写出B所有可能的结构简式______________。
【答案】C3H6O3 HCHO、HOCH2CHO
【解析】
(1)0.05mol有机物与0.125molO2反应，通过浓硫酸，产物中的H2O被吸收，通过灼热的CuO，反应生成的CO转化为CO2；再通过碱石灰，CO2被吸收。
通过浓H2SO4，浓硫酸增重2.7g，则反应产物中
，则该0.05mol有机物含有n(H)=0.15mol×2=0.3mol；
通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g，根据化学方程式CuO＋CO=Cu＋CO2，固体减少的质量为O的质量，根据反应可知1molCO抢夺1molCuO中的O，则反应产物中
；
通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g，增加的质量为CO2的质量，包括了反应生成的CO2的质量和CO氧化CuO生成的CO2，
，则燃烧反应生成的n(CO2)=0.15mol－0.05mol=0.1mol，则该0.05mol有机物含有n(C)=0.15mol；
综上反应总生成了0.15molH2O、0.05molCO、0.1molCO2，产物中共含有n(O)=0.15mol＋0.05mol＋0.1mol×2=0.4mol，氧气提供了n(O)=0.125mol×2=0.25mol，则0.05mol有机物中含有n(O)=0.4mol-0.25mol=0.15mol。则0.05mol的有机物含有0.3molH、0.15molC、0.15molO，可知该有机物的分子式为C3H6O3；
(2)有机物A的最简式为CH2O，1molCH2O完全燃烧消耗1molO2；根据已知0.05mol醛类有机物B在0.125molO2中能完全燃烧，若是恰好完全反应，则1molB完全燃烧消耗2.5molO2，现完全燃烧，则可能1molB完全燃烧消耗1molO2或2molO2，则B的分子式可能为CH2O或C2H4O2，则B可能的结构简式为HCHO、HOCH2CHO。
【题目】Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图：
己知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+＞Fe3+＞Co2+。
几种氢氧化物的溶度积如下表：
氢氧化物 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Co(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
溶度积(Ksp) | 2.0×10－15 | 8.0×10－16 | 2.0×10－44 | 1.3×10－33 | 4.0×10－39 |
下列有关说法错误的是
A.溶解池中生成H2的离子反应方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑
B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水或碘水
C.残渣1的主要成分为Fe(OH)3
D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤
【题目】1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是
t/min 温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
A.T1>T2
B.T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1
C.反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行
D.T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1
