题目内容
17．某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为-1价），试回答：①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．
分析 ①Hg为+2价，I为-1价，化合物中正负化合价的代数和为0；
②4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价降低．
解答 解：①Cu为+1价，I为-1价，则Hg元素的化合价为[0-（+1）×2-（-1）×4]=+2，
故答案为：+2；
②4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价降低，CuI发生还原反应，
故答案为：还原．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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7．进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（ ）
| A． | 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2 | |
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| C． | 向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+ | |
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12．
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （ ）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （ ）| A． | Cl2+2NaI═2NaCl+I2 | B． | CH4+2O2═CO2+2H2O | ||
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9．下列说法正确的是（ ）
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| D． | 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 |
6．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验 次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．
①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．
| A． | ③⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |