Question

（1）写出FeCl₃溶液水解离子方程式：______；
（2）写出Al₂（SO₄）₃溶液中加入氨水的离子方程式：______；
（3）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是______，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是______．
（4）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中C（H⁺）=______．
（5）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=______．

Answer 1

解：（1）铁离子水解合成氢氧化铁和氢离子，水解离子反应为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）反应生成硫酸铵和氢氧化铝，则Al₂（SO₄）₃溶液中加入氨水的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到固体产物是氧化铝；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸为难挥发性酸，蒸干灼烧，最后得到固体产物是硫酸铁，故答案为：氧化铝；硫酸铁；
（4）0.05mol/LH₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，则pH=1，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，则pH=13，故答案为：1；13；
（5）水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7mol/L，该温度下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4×10^-14，c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）==9×10^-11mol/L，故答案为：2×10^-7mol/L；9×10^-11mol/L．
分析：（1）铁离子水解合成氢氧化铁和氢离子；
（2）反应生成硫酸铵和氢氧化铝；
（3）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸为难挥发性酸；
（4）0.05mol/LH₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L；
（5）水电离的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（OH^-）×c（H⁺），以此计算．
点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、pH的计算等，注重高考常考考点的考查，侧重基础知识和基本技能的训练，题目难度不大．