题目内容
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
（2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是
（3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度．
分析：（1）FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间可以发生氧化还原反应，根据化合价的升降以及数值来确定电子转移情况；
（2）根据Ag++Cl-=AgCl↓结合氯化银质量进行计算；
（3）根据固体质量变化结合金属铁和铜离子之间的置换反应来计算即可．
（2）根据Ag++Cl-=AgCl↓结合氯化银质量进行计算；
（3）根据固体质量变化结合金属铁和铜离子之间的置换反应来计算即可．
解答：解：（1）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，转移电子数=化合价降低数值=化合价升高数值=2，电子转移情况如下：
，故答案为：；
（2）Ag++Cl-=AgCl↓，生成氯化银沉淀129.15g，即0.9mol，所以氯离子的物质的量是0.9mol，浓度是
=9mol/L，故答案为：9mol/L；
（3）解：在溶液中，根据固体质量的变化可以得出：n（Cu）×64g/mol+10g-
×
×
×56g/mol=4.8g
n（Cu）=0.05mol，n（CuCl2）=n（Cu）=0.05mol
c（Cu2+）=
=0.5mol/L．
答：废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度为0.5mol/L．
，故答案为：； （2）Ag++Cl-=AgCl↓，生成氯化银沉淀129.15g，即0.9mol，所以氯离子的物质的量是0.9mol，浓度是
| 0.9mol |
| 0.1L |
（3）解：在溶液中，根据固体质量的变化可以得出：n（Cu）×64g/mol+10g-
| 129.15g |
| 143.5g/mol |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
n（Cu）=0.05mol，n（CuCl2）=n（Cu）=0.05mol
c（Cu2+）=
| 0.05mol |
| 0.1L |
答：废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度为0.5mol/L．
点评：本题考查金属铁、铜以及的化合物之间的转化知识，注意知识的联系和归纳，难度不大．
练习册系列答案
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