将某NaOH溶液分成两等份.一份敞口放置于空气中.另一份密闭保存.一段时间后.往上述两份溶液中分别加入足量同浓度的稀盐酸.充分反应.消耗盐酸的质量( )A．密闭保存的那份多B．敞口放置的那份多C．一样多D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将某NaOH溶液分成两等份，一份敞口放置于空气中，另一份密闭保存，一段时间后，往上述两份溶液中分别加入足量同浓度的稀盐酸，充分反应，消耗盐酸的质量（　　）

	A．	密闭保存的那份多		B．	敞口放置的那份多
	C．	一样多		D．	无法比较

分析氢氧化钠敞口放置，则2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；氢氧化钠和盐酸反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根据钠元素、氯元素守恒计算二者消耗盐酸的体积关系．

解答解：氢氧化钠敞口放置时，部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，碳酸钠与盐酸的反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
密闭保存时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是NaCl溶液，则n（Cl^-）=n（Na⁺），
根据氯元素守恒可得：n（HCl）=n（Cl^-）=n（Na⁺），所以二者消耗的HCl的物质的量相等，则消耗相同浓度的盐酸的体积一样多，
故选C．

点评本题考查学生元素化合物的性质以及方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握元素守恒思想在解题中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

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	A．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		B．	NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

4．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺ AlO₂^- SO₄^2- NH₄⁺		B．	NH₄⁺ Al³⁺ K⁺ Cl^-
	C．	MnO₄^- K⁺ NO₃^- Mg²⁺		D．	Fe²⁺ NO₃^- Na⁺ SO₄^2-

1．根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如图所示），回答下列问题：

（1）怎样知道硬质玻璃管中氧化铁已开始反应？红色粉末开始变成黑色；
（2）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO₂；
（3）在A处点燃，为什么要点燃？除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（4）实验结束时应注意的操作是④．
①先停止通入CO
②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体．

8．

A、B、C为三种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图：
填写下列空白：
（1）物质A是Fe，B是Cl₂，C是H₂．
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

18．将过量的CO₂通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（　　）
①CaCl₂溶液；②石灰水；③饱和Na₂CO₃溶液；④水玻璃．

5．下列实验能达到预期目的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；
③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；
④用加热方法提取NH₄Cl固体中混有少量碘；
⑤用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用浓溴水除去苯中少量苯酚；
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；
⑧用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯．

	A．	MgO、Al₂O₃的熔点很高，可作耐高温材料，工业上用热还原法冶炼对应的金属
	B．	氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
	C．	甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜
	D．	糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素

1．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是（　　）

	A．	O₂和O₃的相互转化是物理变化
	B．	O₂和O₃互为同素异形
	C．	等物质的量的O₂和O₃含有的质子数不相同
	D．	在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

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