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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+
B、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C、H2O2+2H++SO2-4═SO2↑+O2↑+2H2O
D、2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4I-
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，还原性：还原剂大于还原产物，依此进行判断．
解答： 解：A．还原性：Fe2+＜SO2，故2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+可能发生，故A不选；
B．还原性：Cl-＜SO2，故Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl可能发生，故B不选；
C．还原性：H2O2＜SO2，故H2O2+2H++SO2-4═SO2↑+O2↑+2H2O不可能发生，故C选；
D．还原性：H2O2＜I-，故2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4I-不可能发生，故D选；
故选CD．
点评：本题考查学生氧化还原反应中还原性强弱的判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性．
练习册系列答案
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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（　　）
A、放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B、充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C、用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成3.2克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4
D、铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子
氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液．下列有关叙述正确的是（　　）
A、负极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
B、正极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O
C、工作时正极区pH升高，负极区pH降低
D、工作时，电池所消耗的化学能全部转化为电能
已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量 ②升高温度 ③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度 ⑤使用适当催化剂（　　）
A、只有⑤B、①③
C、③⑤D、②③⑤
用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（　　）
A、Cu2+＞X3+＞H+
B、H+＞X3+＞Cu2+
C、X3+＞H+＞Cu2+
D、Cu2+＞H+＞X3+
如图可用于CO、CO2混合气体的分离，下列说法中错误的是（　　）
A、试剂瓶甲中装浓NaOH溶液，乙中装浓H2SO4
B、分液漏斗中装的试剂可以是盐酸
C、甲中可以盛放KMnO4溶液吸收CO
D、甲装置是用于吸收CO2，乙装置是干燥作用
下列说法中不正确的是（　　）
A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C、32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D、磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（　　）
A、分子数B、原子数
C、体积D、质量

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