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火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：


则N2H4和NO2反应的热化学方程式为

[     ]

A．
B．
C．
D．
D
练习册系列答案
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________ ；
(2) PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_______________
(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成Imol PCl5(g)的△H3= __，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H4 ___（填“大于”“小于”或“等于”）△H3；
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________ 。
下列说法或表示方法正确的是
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A、需要加热发生的反应是吸热反应
B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋1.73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol
下列热化学方程式中，正确的是
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A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH = -38.6 kJ·mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；ΔH= -571.6 kJ·mol-1
根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是
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A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23
已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是

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A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1kJ. mol-1
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2kJ. mol-1
有关上述反应的叙述正确的是

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A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1kJ热量
D．1 mol HBr(l)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量
已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是

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A．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|
D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程 式正确的是
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A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H = -2bkJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H =2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =bkJ/mol

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