题目内容

18．将下列氧化还原反应设计成原电池，画出简易装置图，写出正负极电极反应式．
（1）Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag
（Ag2O是不溶于水的固体）
（2）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（Pb、PbO2、PbSO4都是不溶于水的固体）

分析 （1）由氧化还原反应方程式中元素化合价的改变判断出原电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质溶液可选氢氧化钠溶液，据此设计；
（2）由氧化还原反应方程式中元素化合价的改变判断出原电池的负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液应为稀硫酸，据此设计．

解答 解：（1）由方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，总反应中生成的是氢氧化锌，所以电解质溶液选择碱液如氢氧化钠溶液，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，根据Ag2O中Ag元素化合价降低，被还原，Ag2O为原电池的正极，总反应减去负极得到正极电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；装置图为：，
故答案为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；；
（2）由方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知Pb元素化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，负极是Pb，负极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，根据PbO2中Pb元素化合价降低，被还原，正极是PbO2，正极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，，
故答案为：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；Pb+SO42--2e-═PbSO4；．

点评 本题考查了原电池原理，原电池设计等知识，要知道哪些反应能设计成原电池，根据反应中元素化合价变化确定正负极、电解质溶液，原电池设计是学习难点，也是考试热点．

练习册系列答案
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A．B．C．D．
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原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA
B．0.5 mol 甲基中电子数为5NA
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13．下列说法正确的是（　　）
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在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

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