题目内容
下列单质中与水或酸反应最剧烈的是（ ）
| A、Mg | B、K | C、Fe | D、Na |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：金属概论与碱元素
分析：元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，据此分析解答．
解答：
解：元素周期表中，同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性最强的元素在周期表左下角，所以这几种元素中金属性最强的是K，则与水或酸反应最剧烈的是K，故选B．
点评：本题考查了金属性强弱的判断，可以根据元素周期律或金属活动性顺序表解答，还可以根据金属之间的置换反应、金属氧化物的水化物碱性强弱判断金属性强弱，题目难度不大．
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分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、该晶体中既有离子键又有极性共价键 |
| B、与每个Fe2+距离相等且最近的CN-有6个 |
| C、M+离子位于晶胞体心 |
| D、晶体的化学式可表示为M2Fe （CN）3 |
关于苯的叙述中错误的是（ ）
| A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 |
| B、在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去 |
| C、苯为平面正六边形结构 |
| D、在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 |
下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
| A、油脂属于高分子化合物 |
| B、含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键 |
| C、分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基 |
| D、汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物 |
下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（ ）
| A、HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 |
| B、正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 |
| C、H2O的沸点比FH的沸点高 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）
| A、钠块在乙醇液面上面 |
| B、钠块熔成小球 |
| C、钠块在乙醇液面上游动 |
| D、钠块表面有气泡生成 |
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 |
| B、元素周期表有18个族 |
| C、短周期是指第一、二、三、四周期 |
| D、第ⅠA族的元素全部是金属元素 |
X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R） |
| B、含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 |
| C、元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 |
| D、Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 |