题目内容
（1）如图1所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
a．铁片是原电池的 极（填“正”或者“负”）．电极反应式 ．
B．铜片上的现象是 ，电极反应式 ．
c．写出该电池总反应的化学方程式
（2）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有图2的文字，请根据要求回答
a．该电池的种类是 （填序号）．
①一次电池 ②二次电池 ③燃料电池
b．该电池含有的金属元素中毒性最大的是 （写元素符号）．
c．该电池的使用和性能，说法正确的是
A．该电池可应用于闹钟、收音机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
（3）已知乙烷（化学式C2H6）燃料电池的总反应式为2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，使用KOH为电解质．该装置是将 能转化为 能的装置．负极通入 气体，该电极反应式为
正极反应式为 ，放电过程中，负极周围的PH ．（填“增大”或“减小”），当外电路中通过1mol电子，理论上消耗氧气在标准状况下的体积为 ．
a．铁片是原电池的
B．铜片上的现象是
c．写出该电池总反应的化学方程式
（2）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有图2的文字，请根据要求回答
a．该电池的种类是
①一次电池 ②二次电池 ③燃料电池
b．该电池含有的金属元素中毒性最大的是
c．该电池的使用和性能，说法正确的是
A．该电池可应用于闹钟、收音机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
（3）已知乙烷（化学式C2H6）燃料电池的总反应式为2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，使用KOH为电解质．该装置是将
正极反应式为
考点：原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（1）a、b根据正负极上得失电子判断反应现象并写出电极反应式；
c、正负极上电极反应式相加得电池反应式；
（2）锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃，属于一次电池，不能反复使用；
（3）原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中失电子的电极是负极，正极上氧化剂得电子发生还原反应；根据溶液中氢氧根离子浓度是否变化判断；根据电极反应计算消耗的氧气．
c、正负极上电极反应式相加得电池反应式；
（2）锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃，属于一次电池，不能反复使用；
（3）原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中失电子的电极是负极，正极上氧化剂得电子发生还原反应；根据溶液中氢氧根离子浓度是否变化判断；根据电极反应计算消耗的氧气．
解答：
解：（1）a、该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
b、铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．
故答案为：有气泡产生；2H++2e-=H2↑；
c、正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则该电池总反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）a、锌锰干电池为不能充电，属于一次电池，故答案为：①；
b、锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，故答案为：Hg；
c、锌锰干电池中含有含有重金属离子，不能随意丢弃，更不能掩埋，属于一次电池，不能反复使用，故答案为：A；
（3）原电池是把化学能转化为电能的装置，通入燃料乙烷的电极为负极，负极上乙烷失电子生成碳酸根离子，电极反应为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，通入氧化剂的电极为正极，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以碱性减弱，溶液的pH减小；当外电路中通过1mol电子，消耗的氧气为0.25mol，则其体积为5.6L；
故答案为：化学；电；C2H6；C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；O2-4e-+2H2O=4OH-；减小；5.6L．
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
b、铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．
故答案为：有气泡产生；2H++2e-=H2↑；
c、正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则该电池总反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）a、锌锰干电池为不能充电，属于一次电池，故答案为：①；
b、锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，故答案为：Hg；
c、锌锰干电池中含有含有重金属离子，不能随意丢弃，更不能掩埋，属于一次电池，不能反复使用，故答案为：A；
（3）原电池是把化学能转化为电能的装置，通入燃料乙烷的电极为负极，负极上乙烷失电子生成碳酸根离子，电极反应为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，通入氧化剂的电极为正极，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以碱性减弱，溶液的pH减小；当外电路中通过1mol电子，消耗的氧气为0.25mol，则其体积为5.6L；
故答案为：化学；电；C2H6；C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；O2-4e-+2H2O=4OH-；减小；5.6L．
点评：本题考查了原电池原理的综合应用，明确原电池正负极上发生的反应是解本题关键，注意根据电极反应来计算消耗的物质的量，题目难度中等．
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