氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物.它与水作用可产生NH3.请完成下列问题: (1)Na3N的电子式 .该化合物是由键形成的． (2)Na3N与水反应方程式为 .该反应属反应． (3)Na3N放入足量盐酸中生成种盐.其化学式为． (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+) r(N3-)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式________，该化合物是由________键形成的．

(2)Na₃N与水反应方程式为________，该反应属________(填基本反应类型)反应．

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为________．

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”或“＜”)

答案：
解析：

　　答案：(1)

　　(2)Na₃N＋3H₂O3NaOH＋NH₃↑　复分解

　　(3)2　NH₄Cl、NaCl

　　(4)＜

　　思路解析：根据氮化钠的化学式，氮化钠由3个钠离子和1个氮离子构成，所含化学键为离子键；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氮化钠放入盐酸中生成氯化钠和氯化铵，钠离子和氮离子的电子层结构相同，氮离子半径大．

练习册系列答案

贵州中考系列答案

(1)Na₃N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)_______r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

(2)Na₃N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)______________r(N^3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

(2)Na₃N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径:r(Na⁺)______________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

(1)Na₃N的电子式_________________，该化合物是由_________________键形成。

(2)Na₃N与水反应的方程式为___________________，该反应属__________________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成_________________种盐，其化学式为____________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)_________________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”)

(1)Na₃N的电子式是?　　　　?，该化合物是由　　　　键形成。?

(2)Na₃N与盐酸反应生成?　　　　?种盐，其电子式分别是　　　　　　　　　　。?

(3)Na₃N与水的反应属于?　　　　?反应。?

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径r(Na⁺)=?　　　　??r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

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