氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物.它与水作用可产生NH3.请完成下列问题:?(1)Na3N的电子式是? ?.该化合物是由键形成.?(2)Na3N与盐酸反应生成? ?种盐.其电子式分别是 .?(3)Na3N与水的反应属于? ?反应.?(4)比较Na3N中两种粒子的半径r(Na+)=? ??r(N3-). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请完成下列问题：?

(1)Na₃N的电子式是?　　　　?，该化合物是由　　　　键形成。?

(2)Na₃N与盐酸反应生成?　　　　?种盐，其电子式分别是　　　　　　　　　　。?

(3)Na₃N与水的反应属于?　　　　?反应。?

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径r(Na⁺)=?　　　　??r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)水解　(4)＜?

解析：Na₃N与水作用可产生NH₃：

Na₃N+3H₂O===3NaOH+NH₃加入HCl后，NaOH+HCl===NaCl+H₂O，NH₃+HCl===NH₄Cl，比较Na⁺与N^3-的半径，首先要看电子层数，在电子层相同时，核电荷数大，粒子半径小，所以r (Na⁺)＜r(N^3-)。

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

(1)Na₃N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)_______r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

(2)Na₃N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)______________r(N^3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

(2)Na₃N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径:r(Na⁺)______________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

(1)Na₃N的电子式_________________，该化合物是由_________________键形成。

(2)Na₃N与水反应的方程式为___________________，该反应属__________________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成_________________种盐，其化学式为____________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)_________________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”)

试题分类