题目内容
2．（1）1.5mol 的H3PO4含有9.03×1023个H3PO4分子；（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为23：32，所含氧元素的物质的量之比为23：32；
（3）2mol O2与1mol O3的摩尔质量的比是2：3．
（4）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为$\frac{100C}{B-C}$g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
分析 （1）根据N=nNA计算H3PO4分子数目；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，结合分子式计算氧原子物质的量之比；
（3）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（4）一定温度下，100g水溶解溶质的最大质量为溶解度；根据n=$\frac{m}{M}$计算溶质物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．
解答 解：（1）1.5mol H3PO4含有分子数目为1.5mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1023，故答案为：9.03×1023；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的SO2和NO2的物质的量之比为46g/mol：64g/mol=23：32，同温同压下二者体积之比为23：32，每个分子均含有2个O原子，含有氧原子物质的量之比为23：32，
故答案为：23：32；23：32；
（3）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，2mol O2与1mol O3的摩尔质量的比是32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：2：3；
（4）饱和溶液中水的质量为（B-C）g，溶质质量为Cg，设溶解度为s，则100g：s=（B-C）g：Cg，解得s=$\frac{100C}{B-C}$g；溶质的物质的量为$\frac{Cg}{mg/mol}$=$\frac{C}{m}$mol，溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{C}{m}mol}{0.001AL}$=$\frac{1000C}{mA}$mol/L，
故答案为：$\frac{100C}{B-C}$；$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
点评 本题考查物质的量有关计算、溶液浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
阅读快车系列答案| A． | 加入少量CuSO4溶液 | B． | 加入少量KNO3溶液 | ||
| C． | 加入少量的Na2CO3溶液 | D． | 加少量K2SO4溶液 |
| A． | 向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热 | |
| B． | 测溶液的导电性 | |
| C． | 将溶液与溴水混合，振荡 | |
| D． | 用舌头尝味道 |
| A． | Na在空气中燃烧生成过氧化钠 | B． | Na 比Mg更容易失电子 | ||
| C． | Na应该保存在酒精里 | D． | Na与水反应时熔成小球，浮在水面 |
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
2Z；| A． | 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 | |
| B． | 用热的纯碱溶液去油污效果更好 | |
| C． | 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应 | |
| D． | 用热的碱溶液可区别植物油和矿物油 |